Contenuto

• Differenza principale
• Tabella di comparazione
• Che cos'è il ferroso?
• Che cos'è Ferric?
• Ferroso vs. Ferrico

Differenza principale

Il ferro (Fe) è il quarto elemento abbondante trovato nella crosta terrestre ed è anche l'elemento più abbondante sulla Terra. Il suo uso multiuso lo rende ancora più importante nella vita umana. Nella tavola periodica, il ferro è presente nel "d Block" ed è uno dei metalli di transizione, che sono i metalli che possiedono valenze multiple. I metalli di transizione possono esistere in diversi stati di ossidazione stabili. Il ferro essendo un metallo di transizione esibisce anche valenze multiple, il che lo rende stabile in diversi stati di ossidazione. Ferroso e ferrico sono i due stati di ossidazione del ferro, che si formano a causa della differenza nella configurazione elettronica. Il ferro ha +2 stato di ossidazione, mentre il ferrico ha +3 stato di ossidazione. In realtà, lo stato di ossidazione in entrambi gli ioni di ferro dice che i ferrosi devono condividere altri due elettroni con l'ossigeno per rendere l'intero ione neutro, d'altra parte, i ferrosi hanno bisogno di tre elettroni per rendere lo ione neutro.

Tabella di comparazione

Base	ferroso	Ferric
Stato di ossidazione	+2 stato di ossidazione	+3 stato di ossidazione
Configurazione elettronica	1s22s22p63s2 3p6 3d6	1s22s22p63s2 3p6 3d5
Stabilità	Di meno	Di Più
Esempio di composti	FeO, FeCl2, FeSO4,	Fe2O3, FeCl3, Fe2(COSÌ4)3

Che cos'è il ferroso?

Il ferro si riferisce allo stato di ossidazione +2 dell'elemento ferro ed è indicato come ferro (II) o Fe²⁺. Oltre al suo utilizzo nel campo della chimica, al ferroso viene anche utilizzato un aggettivo che indica la presenza di ferro in qualsiasi materiale o composto. La configurazione elettronica differisce in realtà ferroso da altri ioni stabili di ferro. Come accennato in precedenza, il ferro è presente nel "d Block" della tavola periodica ed è un metallo di transizione, ha una maggiore mobilità nei suoi elettroni e per avere stabilità produce elettroni e forma ioni positivi. La configurazione elettronica per l'elemento Iron è 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. D'altra parte, quando si tratta dello ione ferroso, gli orbitali 3d possiedono un'energia più elevata rispetto agli orbitali 4S, nonostante questi elettroni vengano rilasciati dagli orbitali 4s poiché è l'orbitale più esterno in questo caso. La configurazione elettronica per il ferro ferroso è 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. L'ossido di ferroso è di colore verde ed è il primo passo nella formazione della ruggine.

Che cos'è Ferric?

Ferrico si riferisce allo stato di ossidazione +3 dell'elemento Ferro ed è indicato come Ferro (III) o Fe³⁺. Quando il ferro si ossida, diventa l'ossido ferroso, aggiungendo più ossigeno, l'ossidazione dello ione ferroso ha portato alla formazione degli ioni ferrici. Lo ione ferrico è visto come una delle forme più stabilizzate di ione ferro, non solo, la sua configurazione elettronica è ancora più stabile della forma elementare di ferro. Quando si tratta di neutralizzare lo ione ferrico è necessario condividere tre elettroni con una molecola di ossigeno per rendere lo ione neutro. La configurazione elettronica dello ione ferrico sarebbe 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Il ferro ferrico si forma con la rimozione di tre elettroni dal ferro, due degli elettroni dall'orbita 3s vengono rimossi e un elettrone d viene rimosso in questo caso.

Ferroso vs. Ferrico

• Il ferro ha +2 stato di ossidazione, mentre il ferrico ha +3 stato di ossidazione.
• La configurazione elettronica per il ferro ferroso è 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, mentre la configurazione elettronica del ferro ferrico sarebbe 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Lo ione ferrico è più stabile dello ione ferroso.